實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反應(yīng)時，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①_________，④_________。
| A．品紅溶液 | B．NaOH溶液 | C．濃硫酸 | D．酸性高錳酸鉀溶液 |
（1）① A（1分）；④ D（1分）；
（2）裝置①中品紅溶液褪色（2分）；
（3）裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）
解析試題分析：二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后再檢驗乙烯，且在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯。
（1）因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故裝置①、④中的試劑是品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，答案選A和D。
（2）裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2。
（3）由于SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要確證乙烯存在，則必須在檢驗乙烯之前除去SO2，為保證完全除去還小于再次通過品紅溶液，所以確證乙烯存在的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。
考點：考查乙烯和SO2的檢驗
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：
、
、
轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
| | | | |
| 開始沉淀時的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
| 完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
| | 第一次實驗 | 第二次實驗 |
| 坩堝質(zhì)量（g） | 14.520 | 14.670 |
坩堝質(zhì)量 晶體質(zhì)量（g） | 17.020 | 18.350 |
| 第一次加熱、冷卻、稱量（g） | 16.070 | 16.989 |
| 第二次加熱、冷卻、稱量（g） | 16.070 | 16.988 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；
| A．品紅溶液 | B．氫氧化鈉溶液 | C．濃硫酸 | D．酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置 中；
裝置4的作用是 。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知：
| | 密度 （g/cm3） | 熔點 （℃） | 沸點 （℃） | 溶解性 |
| 環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。
（4）第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是 。
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號） 。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。
（2）溶液A中的離子主要有Na＋、OH－、 ；試劑X是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，
觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和 溶液的洗氣瓶。
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要工藝流程如下：
已知：①焙燒時可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是 、 。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是 。（填序號）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排。有關(guān)反應(yīng)如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s) △H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知：CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s) △H2 =" +92.5" kJ/mol
則：2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s) △H3 = 。
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