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          某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

          已知：
           
          		密度
          （g/cm3）
          		熔點
          （℃）
          		沸點
          （℃）
          		溶解性
          環(huán)己醇
          		0.96
          		25
          		161
          		能溶于水
          環(huán)己烯
          		0.81
          		－103
          		83
          		難溶于水
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是           。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號）洗滌。
          A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:          。

          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在               左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
          A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品     B．環(huán)己醇實際用量多了
          C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
          A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測定沸點
          （4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          (1) ①防止暴沸； 冷凝。  ②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。
          (2) ①上； C。          ②g；除去水分。      ③ 83℃ ；  C。
          （3）B、C。
          （4）環(huán)己烯 + H2O——環(huán)己醇
          

          解析試題分析：（1）①加熱液體時，為了防止液體爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發(fā)的物質(zhì)反應時為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置，導管B即是起到這種作用；②反應生成的產(chǎn)物沸點較高，易揮發(fā)，應采用冰水冷卻，防止環(huán)己烯的揮發(fā)；（2）①烴的密度比水小，與水混合時，環(huán)己烯在上層；要除去產(chǎn)品中的酸雜質(zhì)，可用碳酸鈉等堿性溶液除去；②實驗中一般采用逆流冷卻，蒸餾時加入生石灰目的是與水反應，防止與產(chǎn)品一起蒸餾出；③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應讓環(huán)己烯揮發(fā)出來，而2環(huán)己醇等留在溶液中，理論溫度可控制在83℃——161℃，又因為是水浴加熱和能量的消耗等方面可控制溫度低一些 83℃即可；實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，說明環(huán)己烯或環(huán)己醇損失了，故答案為C；（3）粗品中含有環(huán)己醇能與鈉反應，且混合物沸點不固定，與環(huán)己烯沸點不同。
          考點：考查物質(zhì)制備實驗中操作、目的、原理、誤差分析等有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

          Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
          裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
          Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應）
          假設(shè)1：__________。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
          （1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。
          （2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗：

          得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
          （3）乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。
          實驗步驟和結(jié)論為：
          ①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
          ②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；
          ③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應，設(shè)計了如下探究活動：
          探究一 
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，甲同學設(shè)計如下實驗：
          有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
          請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
          實驗步驟
                     		現(xiàn)象
                     		結(jié)論
                     		離子方程式
           
          第一步
                     		取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
                     		 
                     		 
           
          第二步
                     		 
                     		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
                     		 
           
          探究二
          為了探究氣體Y的成分，同學乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

          （3）裝置乙的作用：                               。
          （4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由__________                         __。
          （5）同學丁為了探究氣體Y的組成，在標準狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
          該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;
          ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
           
          ● 提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          ●實驗探究：
          甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
          （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

          裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
          （4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
          （5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設(shè)計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

          試回答下列問題：
          （1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①_________，④_________。
          A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液
          （2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是___________________________________________________。
          （3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
                  
          （甲）                    （乙）
          制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表
           
                     		乙酸
                     		1－丁醇
                     		乙酸丁酯
           
          熔點(℃)
                     		16．6
                     		－89．5
                     		－73．5
           
          沸點(℃)
                     		117．9
                     		117
                     		126．3
           
          密度(g/cm3)
                     		1．05
                     		0．81
                     		0．88
           
          水溶性
                     		互溶
                     		可溶
          (9g/100g水)
                     		微溶
           
           
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
          （2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________________________________。
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
          ①                       ；②                               
          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。
                               
          A                  B                  C                  D
          （5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關(guān)問題。

          （1）選用方案(i)時，Q應該具有的性質(zhì)是_____________，殘留物應該具
          有的性質(zhì)是__________________________________。
          （2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
          （3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）：
          ______________________________________________________________________________。
          Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為
          190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電
          子天平的數(shù)據(jù)如下表：

          （4）寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式：________________________________________．
          （5）計算Na2O2質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
          不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
          （6）測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

          操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
          需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
          持儀器除外）,在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_______（填
          “偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如下：

          有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		6.7
          		8.0
           
          （l）在酸浸過程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取         措施。
          （2）上述流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有        。
          （3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是              。在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有               。
          （4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時放出CO2，請寫出該反應的化學方程式                       。
          （5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為                  。
          （6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？                        。
          

			
          

			
          
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