Question

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成�；卮鹣铝袉栴}：

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________

(3)現(xiàn)設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：____。

②當通人氯氣較快時，反應產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 不能 會產(chǎn)生有毒氣體 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

【解析】

(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

(2) “84”消毒液和潔廁凈(主要成分為鹽酸)反應產(chǎn)生氯氣有毒；

(3) ①工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式；

②當通入氯氣較快時，反應產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依據(jù)原子守恒配平化學方程式。

(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成的離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)不能同時使用，其原因是會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；

(3) ①工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②當通入氯氣較快時，反應產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依據(jù)原子守恒配平化學方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。