【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
【答案】D
【解析】
熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)，特別是同族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。A的原子序數(shù)為x -1，C的原子序數(shù)為x +1，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X與B的原子序數(shù)之差或D與X的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。
A.由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x，故A錯(cuò)誤；
B.由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-18且D的原子序數(shù)為x+32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x＋14，故B錯(cuò)誤；
C. 由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x＋10，故C錯(cuò)誤；
D.通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x＋6，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
和
催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：
，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且
B.催化劑
對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用
C.反應(yīng)②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)②的活化能為
，反應(yīng)焓變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，
常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
C.
甲分子中存在
鍵
D.Y元素的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見(jiàn)的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過(guò)兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時(shí)得到副產(chǎn)品。
已知：
(I)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
金屬單質(zhì) | Zn | Fe | Cu | Cd |
熔點(diǎn)(K) | 693 | 1812 | 1356 | 594 |
沸點(diǎn)(K) | 1180 | 3023 | 2840 | 1040 |
(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH
開(kāi)始沉淀pH | 完全沉淀 pH | |
Fe3+ | l.l | 3.2 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Cd2+ | 6.9 | 9.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程示________________。
(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。
(4)步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。
(5)步驟⑨以Pt為陽(yáng)極、Al為陰極進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為__________。
(6)分別取閃鋅礦200kg，通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在
密閉容器中放入
，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)
的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）
時(shí)間 | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問(wèn)題
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_______
A.升高溫度 B.體系中通入A氣體
C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體
，使體系壓強(qiáng)增大到原的5倍
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_______，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_________
；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率___________，C的體積分?jǐn)?shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的物質(zhì)的量取值范圍
______
Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將
溶于水配成
溶液，向其中滴加等體積的
的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)
___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是
A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．
③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．
II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。
W | X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元 | 最高正價(jià)與最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的四種水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 （填元素符號(hào)）。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。
A．自然界中的含量 B．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)）。
A．m、n B．m、y C．n、y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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