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          【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是
          A.40 ℃之前，溫度升高反應速率減慢，變藍時間變長
          B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短
          C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
          D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A錯誤；
          B. 40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故B錯誤；
          C.圖中b、c點對應的反應溫度不同，反應速率不同，故C錯誤；
          D.a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：
          請回答下列問題：
          （1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
          （2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。
          （3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
          （4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
          （5）副產品的化學式為________________。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式:
          ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
          ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
          ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
          則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)
          A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
          C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：
          （1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。
          （2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。
          （3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)
          A. 4xB. 4x＋14
          C. 4x＋10D. 4x＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
          Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應
          該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇的酯化反應實驗：
          有關物質的性質如下：
          沸點/℃
          密度
          水中溶解性
          甲醇
          64.5
          0.79
          易溶
          甲酸
          100.7
          1.22
          易溶
          甲酸甲酯
          31.5
          0.98
          易溶
          （1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是__________、__________
          （2）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________。
          （3）要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。
          Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發(fā)生反應：。
          （1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：
          則a極電極反應式為_______________。
          （2）測定產物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應后，消耗標況下，所得固體物質為，則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______（計算結果精確到0.1%）。
          （3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是
          A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
          B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強
          C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
          D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，單質只作氧化劑的是
          A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
          B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          D.H2+CuOH2O+Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)
          圖a圖b
          A.該反應的正反應是吸熱反應
          B.T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0
          C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
          D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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