【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，
常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
C.
甲分子中存在
鍵
D.Y元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
【答案】B
【解析】
W2Z常溫常壓下為液體，可知W2Z為H2O，W為H，Z為O，根據(jù)圖中所給分子式可知，X能形成4個共價鍵，X原子的最外層電子數(shù)為4，且X的原子序數(shù)小于O，X為C，Y的原子序數(shù)在X、Z之間，Y為N。
根據(jù)以上分析可知：
A、X，Y分別是C，N，非金屬性N>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>X，A選項正確；
B、H，C，N可以形成銨鹽，銨鹽是離子化合物，故B錯誤；
C、由結構圖可知1mol甲分子中存在4molN-H鍵，故C選項正確；
D、N的簡單氫化物為NH3水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D選項正確。
答案選B。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式__。
(2) “濾渣”的主要成分是__（填化學式），加入適量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在__范圍內(nèi)。
(3)反應Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__，在實際生產(chǎn)中，可以同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標況），則理論上相當于節(jié)約NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)
聚合離子，該水解反應的離子方程式為__。
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，準確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑
（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（______）
A.
B.
C.
（2）"冰袋"可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應后生成物的總能量
（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為______和_____；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為_____
（4）下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是_____。
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應
⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（5）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
世紀
年代，
和
在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是
和
反應生成
和
過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，和的總能量________（填“
”、“
”或“
”）和的總能量．
（2）在某體積為
的密閉容器中充入
和
，在一定條件下發(fā)生反應：
，
時，測得容器中的物質的量為
，則：
①該段時間內(nèi)，用表示的平均反應速率為________．
②假設此反應在
時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為________．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________
A.容器內(nèi)氣體的質量保持變
B.NO2的物質的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變
D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變．
（3）已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
該反應是________反應，該反應的△H=________，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：
有關物質的性質如下表
下列說法正確的是（ ）
A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C.A裝置的名稱是冷凝管
D.分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：
（1）元素X原子結構示意圖為________。
（2）元素Y的最高價氧化物的結構式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。
（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。
（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。
（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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