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          （16分）在密閉容器中進(jìn)行：
          反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
          反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
          反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
          （1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號）。
          A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2 
          C．升高溫度D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）（沒有單位扣1分)
          （2）c(CO)/c(CO2)（2分）；50% （2分）；0.5 mol·L-1（2分）
          （3）>（2分）；BC（4分，漏選1個(gè)扣2分，錯(cuò)選/多選均不得分）
          （4）C（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
          C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		 X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		X的體積分?jǐn)?shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
          （鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
          密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
          則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
          A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
          C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．v(N2)正= v(NH3)逆
          B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)
          C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
          A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol H2消耗，同時(shí)有1mol I2生成
          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
          D．單位時(shí)間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時(shí)有2mol H－I鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D．a(chǎn)>b；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 。下列說法錯(cuò)誤的是

          A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A) 
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
          C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （原創(chuàng)題） (11分) 300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
          則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
          原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。
          

			
          

			
          
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