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          如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 。下列說法錯(cuò)誤的是

          A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A) 
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
          C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          答案：B
          A、正確，B如果恒壓達(dá)到平衡體積應(yīng)為2.8aL，現(xiàn)只有aL，濃度大速率快；
          B、不正確，由方程式，每1molX參加反應(yīng)，物質(zhì)的量會(huì)增加1mol,現(xiàn)增加0.4aL，反應(yīng)的X為0.4aL, A容器中X的轉(zhuǎn)化率為0.4÷1=0.4，即40%。
          C、正確，A平衡移動(dòng)時(shí)，體積發(fā)生變化，但氣體的總質(zhì)量不變；
          D、正確，B平衡移動(dòng)時(shí)，體積不發(fā)生變化，但氣體的總質(zhì)量不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在密閉容器中進(jìn)行：
          反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
          反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
          反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
          （1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號）。
          A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2 
          C．升高溫度D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是
          A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時(shí)
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
          C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
          ⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
          ⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
          ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
          ⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
          成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
          續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
          參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          ⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電
          解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol AB
          B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B：
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是
          A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min) 
          B．若改變所用催化劑時(shí)，△H 會(huì)發(fā)生變化
          C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
          D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
          A．最終可以生成2mol NH3
          B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
          C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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