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          (2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		 X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		X的體積分?jǐn)?shù)變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          此反應(yīng)體系特點(diǎn)是縮體放熱反應(yīng)。升高溫度平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量減小，但濃度是增大的，故B項(xiàng)錯(cuò)；充入一定的Y，X的轉(zhuǎn)化率升高，而自身轉(zhuǎn)化率降低故C項(xiàng)錯(cuò)；使用催化劑，是同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行程度不變，故D項(xiàng)錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
          下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
          B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
                回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
          （2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃；
          （4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
          A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變小
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
          C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺
          D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
          A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
          B．C的平衡濃度為2mol/L
          C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
          D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
          C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在密閉容器中進(jìn)行：
          反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
          反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
          反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
          （1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
          A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2 
          C．升高溫度D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是
          A．達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
          D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時(shí)，18O只可能存在于CO和CO2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是
          A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時(shí)
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
          C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)
          

			
          

			
          
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