【題目】已知A、B、C三種分子所含原子的數目依次為1、3、6，且分子中均含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數比均為1：2。請回答下列問題。
（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________
（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）C的化學式是__________，分子中含有的化學鍵類型是____________________。
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104
回答下列問題：
（1）“混合研磨”的作用為_______________________
（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________
（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
（4）凈化除雜流程如下
①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，
=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________
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【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是
A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵
B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2
C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子
D.COCl2分子的空間構型為三角錐形
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【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應。下列說法正確的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-數目為0.1N A
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L
D.反應過程中轉移電子數為0.2NA
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【題目】
都是非極性分子，
都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是（ ）
A.所有原子在同一平面上B.分子中每個鍵的鍵長應相等
C.A的相對原子質量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對
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【題目】某學習小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。
實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+
Cu(NH3)2+(無色)；Cu+
Cu+Cu2+
ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。
實驗Ⅱ：
(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。
②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據是____________________。
③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。
④生成CuCl的離子方程式是____________________。
(2)小組同學基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發(fā)生氧化還原反應不僅基于本身的性質，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發(fā)生”的影響。設計實驗驗證了此觀點。
①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。
編號 | 實驗 | 現象 |
III | 向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2 | a. 底部產生少量淺黃色沉淀，慢慢消失 b. 靜置，底部產生少量紅色固體 |
IV | 向CuSO4溶液中通入SO2 | 無沉淀產生 |
②經確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應。最終生成Cu的原因是____________________。
③由實驗III、IV可以得出的結論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發(fā)生” 外還有____________________。
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【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如下表所示。下列說法正確的是( )
p2和195 ℃時n(H2)
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.p2和195 ℃時，0～3 min，反應速率v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B.p1＜p2，ΔH＞0
C.195 ℃、p2時，在B點：v正＞v逆
D.在p2和195 ℃時，該反應的平衡常數為25
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【題目】如圖為CaF2、H3BO3（層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合）、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個數為____________。
（2）圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數之比為____________。
（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數為____________。
（4）三種晶體中熔點最低的是其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，4，6-三硝基甲苯是一種淡黃色的烈性炸藥，可由甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下制取。其結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.2，4，6-三硝基甲苯的化學式為
B.2，4，6-三硝基甲苯中氮元素的質量分數為18.5%
C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生取代發(fā)應只可能有2，4，6-三硝基甲苯生成
D.2，4，6-三硝基甲苯的核磁共振氫譜中只有兩組峰，且峰面積之比為
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