【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-數(shù)目為0.1N A
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L
D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，據(jù)此分析解答。
A．100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含有Na2C2O40.1L×1.0 mol/L=0.1mol，其中C2O42-水解，使得C2O42-數(shù)目少于0.1N A，故A錯誤；
B．稀硫酸為酸，抑制水的電離，pH=1的稀硫酸中水電離的c(H+)=
=10-13mol/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)的方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，則KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
×0.1mol=0.04mol，濃度為
=0.2 mol/L，故C錯誤；
D．反應(yīng)的方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，反應(yīng)中Mn由+7價降低為+2價，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.04mol×(7-2)=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選D。
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg
與pH的關(guān)系如圖所示，C點坐標(biāo)是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是
A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C.pH＝7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mL
D.B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，甲裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，乙裝置為甲醇—空氣燃料電池。下列說法不正確的是
A.b口通入空氣，c口通入甲醇
B.甲裝置中H+向X極移動，乙裝置中H+向M極移動
C.理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)，必有4mol電子由N極移向X極
D.陽極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
查閱資料�、�BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
設(shè)計實驗 某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（2）E裝置的作用是___________。如果拆去B裝置，可能的后果是_________________。
（3）實驗中可以用一個盛裝___(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；實驗室保存三氯化硼的注意事項是_______。
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號).
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_______（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。
回答下列問題：
(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。
(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。
(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。
(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6，且分子中均含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1：2。請回答下列問題。
（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________
（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構(gòu)型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）C的化學(xué)式是__________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__。
（2）Fe元素位于周期表的__區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__。與CO分子互為等電子體的分子為__（填化學(xué)式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__。
（4）ED4-的價電子對互斥理論模型為__。B、C、D、E中兩種原子相互結(jié)合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__（寫2種，填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近來有報道，碘代化合物E與化合物H在
催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是__________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是__________、__________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為__________。
（6）E與F在催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
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