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        1. 【題目】都是非極性分子,都是極性分子,由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(

          A.所有原子在同一平面上B.分子中每個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

          C.A的相對(duì)原子質(zhì)量小于BD.ABnA原子沒(méi)有孤電子對(duì)

          【答案】D

          【解析】

          共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)電子的引力不同,而使共用電子對(duì)不在中央,發(fā)生偏移,導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故,ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵,與相對(duì)原子質(zhì)量大小及健長(zhǎng)無(wú)關(guān)。

          A.分子中所有原子不一定都在同一平面上,如CH4是正四面體結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;

          BH2O分子中兩個(gè)OH鍵的鍵長(zhǎng)都相等,但水分子是極性分子,故B錯(cuò)誤;

          CPCl3分子中P原子量小于Cl原子,但PCl3是極性分子,故C錯(cuò)誤;

          D.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重疊,所以為非極性分子,故D正確;

          故答案選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應(yīng),③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(

          A.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:

          元素編號(hào)

          元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          R

          基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子

          S

          單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液a弱酸性

          T

          基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

          X

          1R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是______。

          2S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為_______,原因是_______。

          3T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________

          4X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等,該電池充電時(shí)負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6,鋰電池充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式_______________;該工藝首先將廢舊電池放電處理的目的除安全外還有_______________

          (2)寫出正極堿浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

          (3) 分離操作1_______________;酸浸步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________

          (4)“酸浸時(shí)若用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,缺點(diǎn)是_______________。

          (5)“沉鈷過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法,其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則該合金的化學(xué)式可表示為( )

          A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6,且分子中均含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素組成的,且分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          1A的分子式是__________,寫出A原子的價(jià)電子排布式:__________

          2B分子的中心原子的雜化類型是__________,分子的空間構(gòu)型是__________,該分子屬于__________(填極性非極性)分子。

          3C的化學(xué)式是__________,分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是(

          選項(xiàng)

          分子或離子

          中心原子雜化方式

          價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

          分子或離子的空間構(gòu)型

          A

          H2O

          sp1

          直線形

          直線形

          B

          BBr3

          sp2

          平面三角形

          三角錐形

          C

          PCl3

          sp2

          四面體形

          平面三角形

          D

          CO32-

          sp2

          平面三角形

          平面三角形

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

          A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

          B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

          C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12

          D. E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是(

          A.苯的分子式為,它不能使酸性溶液褪色,其屬于飽和烴

          B.由苯制取硝基苯及由苯制取環(huán)已烷的反應(yīng)均為加成反應(yīng)

          C.苯是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的液體,密度比水大,難溶于水,在空氣中燃燒時(shí)有濃煙

          D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的碳碳鍵完全相同

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          同步練習(xí)冊(cè)答案