【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍
B.10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%
C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意，該反應(yīng)的三段式為：
A、在恒溫恒容的容器中，容器內(nèi)總壓強和體系的總物質(zhì)的量呈正比，剛開始體系的總物質(zhì)的量為4mol，10min時體系的總物質(zhì)的量為3.6mol，則10min時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，A正確；
B、10min時，α(X)=
=20%，B錯誤；
C、10min內(nèi)，v(Y)=
= 0.03 mol·L-1·min-1，C錯誤；
D、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也越大；10min時Y反應(yīng)了0.6mol，則5min時，Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol，即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol，所以前5min內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量大于0.1a kJ，D錯誤；
故選A。
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
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【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)
2B(g) + 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2
B.若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達平衡時生成3a mol C
C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n)/(1+n-a/2)
D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達平衡
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【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（ ）
A.不能由此確定該元素的原子量
B.這種元素的原子量為（m+n）
C.若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n）w g
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)
3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：
請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________ (化學(xué)式)，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。
(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。
(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。
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【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷
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