【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D.每生成4 molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)：
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列各說法中，正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.
（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1:1B.1:2
C.3:2D.2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍
B.10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%
C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA
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