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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
          B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；
          C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應(yīng)生成0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
          ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，
          ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
          A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
          B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
          D.每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)代表金剛石的是________(填編號(hào)字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
          (2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
          (3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。
          (4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。
          (5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
          已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
          金屬離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Cu2＋
          Mn2＋
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          5.6
          8.3
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.7
          9.8
          ②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
          (1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________ (化學(xué)式)，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。
          (2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。
          (3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。
          (4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是
          A.25℃ 時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5
          B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
          C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
          D.相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（ ）
          A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出
          B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減
          C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)
          D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是  （ ）
          A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
          B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
          D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)
          A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。
          Ⅰ.請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：__。
          Ⅱ.請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？__。
          Ⅲ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。
          （1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是__，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?/span>__(填序號(hào))。
          A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④
          C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為__，溶液②中c(Ba2＋)為__。
          （3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
          

			
          

			
          
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