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          【題目】一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是  （ ）
          A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
          B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
          D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O知，放電時(shí)，氧氣參與反應(yīng)的電極為正極，甲醇參與的電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－﹣6e＝CO32﹣+6H2O，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，1分子氧氣得到4個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為3/2 O2+3H2O+6e－＝6OH－，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O
          B.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
          C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）加入A的作用是___________________________。
          （2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
          （3）步驟②的變化中，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。
          （4）在進(jìn)行測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中，屬于不必要操作的是________。
          a．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
          b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
          c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量
          d．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按：烘干→稱(chēng)重→再烘干→再稱(chēng)重，至少進(jìn)行兩次
          e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。
          （6）假若電解后溶液呈無(wú)色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
          B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
          C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3
          D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。
          (1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時(shí)使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號(hào))。過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是________。
          A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
          (2)如何運(yùn)用簡(jiǎn)單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。
          (3)從溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。
          (4)寫(xiě)出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式：_________。
          (5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。
          (6)某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有)，他稱(chēng)取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過(guò)量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m g，試計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
          試驗(yàn)編號(hào)
          電極材料
          水果品種
          電極間距/cm
          電壓/mV
          1
          鋅
          銅
          菠蘿
          3
          900
          2
          鋅
          銅
          蘋(píng)果
          3
          650
          3
          鋅
          銅
          柑桔
          3
           850
          4
          鋅
          銅
          西紅柿
          3
          750
          5
          鋅
          鋁
          菠蘿
          3
          650
          6
          鋅
          鋁
          蘋(píng)果
          3
          450
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
          （2）實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是____。
          （3）影響水果電池電壓的因素有_____、____。
          （4）若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)，再接發(fā)光二極管，這樣做____。(填“合理”或“不合理”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
          B.X 可以是空氣，且需過(guò)量
          C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          D.處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+N2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是
          A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
          C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
          

			
          

			
          
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