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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          阿伏加德羅常數用NA表示，下列說法不正確的是
          A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數為0.5 NA
          B．1 mol  C4H10分子中共價鍵總數為13 NA
          C．在標準狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個數為
          D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3 NA
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          阿伏加德羅常數用NA表示，完成下列填空．
          （1）20g 重水 （D2O）中含有
          10
          10
           NA個電子；
          （2）1mol的12C 原子中含有
          6
          6
           NA個中子；
          （3）在標準狀況下，11.2L　氮氣中約有
          1
          1
           NA個原子；
          （4）含有8個質子，10個中子的某核素9g，則原子個數為
          0.5
          0.5
           NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          ②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          ．
          Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          ．
          （2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為
          28g/mol
          28g/mol
          ．
          ②現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體所含原子總數為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          （3）下列實驗操作中不正確的是
          CD
          CD
          （多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
          C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學選修3：物質結構與性質】
          A-I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
          （1）B單質分子中σ與π鍵數目比為
           
          ；B、C、D第一電離能由小到大的順序為
           
          ；（填寫元素符號）
          （2）H元素原子的價層電子排布式為
           
          ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為
           
          （寫一種即可），該陰離子空間構型為
           
          ；精英家教網
          （3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是
           
          元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為
           
          ；
          （4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為
           
          ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
           
          ；
          （5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
           
          如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為
           
          ．（阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；
          精英家教網
          試回答：
          （1）寫出B在工業(yè)生產中的一種用途
           
          ．
          （2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式
           
          ．
          （3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
           
          ．
          （4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為
           
          mol．
          （5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式
           
          ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為
           
          ．（阿伏加德羅常數用NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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