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          阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、乙烯分子中的極性共價(jià)鍵為碳?xì)滏I，1mol乙烯分子中含有4mol碳?xì)滏I；
          B、25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
          C、6.4gS2和S8混合物中含有6.4g硫原子，根據(jù)硫原子的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的硫原子的數(shù)目；
          D、醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
          解答：解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯分子中含有4mol極性共價(jià)鍵碳?xì)滏I，含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；
          B、25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH-數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
          C、6.4gS的物質(zhì)的量為0.2mol，6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA，故C正確；
          D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成水的物質(zhì)的量小于1mol，生成的水分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，完成下列填空．
          （1）20g 重水 （D2O）中含有
          10
          10
           NA個(gè)電子；
          （2）1mol的12C 原子中含有
          6
          6
           NA個(gè)中子；
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　氮?dú)庵屑s有
          1
          1
           NA個(gè)原子；
          （4）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的某核素9g，則原子個(gè)數(shù)為
          0.5
          0.5
           NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          ②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          ．
          Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          ．
          （2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
          28g/mol
          28g/mol
          ．
          ②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個(gè)．
          （3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
          CD
          CD
          （多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
          C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
          （1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
           
          ；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；（填寫元素符號）
          （2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為
           
          ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
           
          （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
           
          元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
           
          ；
          （4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
           
          ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
           
          ；
          （5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
           
          如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
           
          ．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；
          精英家教網(wǎng)
          試回答：
          （1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
           
          ．
          （2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式
           
          ．
          （3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
           
          ．
          （4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          （5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
           
          ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
           
          ．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
          

			
          

			
          
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