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          【題目】常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（ ）
          A. Al B. Cu C. Fe D. C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、常溫時， Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，鈍化后反應(yīng)將不再進行。B、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二者常溫時就能迅速反應(yīng)。C、常溫時，Fe遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化，鈍化后反應(yīng)將不再進行。D 、濃硝酸常溫時與C不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，正確答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（ ）
          A. 舌的攪拌 B. 唾液中淀粉酶的催化 C. 牙齒的粉碎 D. 水的潤濕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 總質(zhì)量一定的油脂，無論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變
          B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽
          C. 用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物
          D. 苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________ R_________。寫出A的電子式 _______ 。 
          （2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
          H在潮濕空氣中變?yōu)?/span>M的化學(xué)方程式__________________________________________， 
          B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ ， 
          Q與B反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________ 。 
          （3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是
          ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
          A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ）
          A．溫度和壓強 B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)進行的限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ） 

          A.ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
          B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
          C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
          D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
          已知：TiOSO4遇水會水解。
          （1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。
          a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異
          （3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。
          （4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學(xué)方程式解釋）______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） 

          A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
          B.非金屬性：T＜R
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
          D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16
          

			
          

			
          
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