【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ）
A．溫度和壓強(qiáng) B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與40 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后在進(jìn)行下一次測(cè)量以前都必須采取的操作是____________________．
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體M的合成路線如圖：
已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)
③M的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)
(1) D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(2)化合物A的名稱是________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有________處。
(4)E→F的過程中可能有另一種產(chǎn)物F1，寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：④只含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以化合物C為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑制備
的合成路線：(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（ ）
A. Al B. Cu C. Fe D. C
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q＞0) |
下列敘述不正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同
B. 容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D. 若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護(hù)的是
A. 加快化石燃料的開采與使用
B. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
C. 推廣新能源汽車替代燃油汽車
D. 用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O
H2SO3
C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com