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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
          A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小
          B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1
          C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
          D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋后溶液中c（H＋）增大，而c（SO32－）減小，c（H＋）：c（SO32－）的值逐漸增大，故A錯誤；B、碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c（OH－）=1.0×10-8 mol·L－1，所以水電離出的c（H＋）=1.0×10-8mol·L－1，故B錯誤；C、氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，故C錯誤；D、根據混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=3c（Na＋），故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數之比為65:1，而地球上12C和13C的原子個數之比為89∶1。 地球上碳元素的相對原子質量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質量應是 （　　 ）
          A.12.000B.12.009
          C.12.015D.12.005
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
          A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
          B.X和W的常見單質的分子式分別為X2和W2
          C.W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
          D.R最高氧化物水化物的酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
          A．S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構
          B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物 
          C．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
          D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．試推斷： 
          （1）寫出物質的化學式：A：B：C：Ⅰ： ．
          （2）向F中逐滴滴加試劑①的現象為 ．
          （3）寫出下列反應的方程式： C→E的離子方程式
          C→F的離子方程式
          G→H的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol
          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
          ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。
          乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：______________________。
          （2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
          ①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。
          ②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。
          （3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。
          （4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
          A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
          B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
          C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
          D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，
          （1）氧化劑是__，氧化產物是__．
          （2）寫出該反應的離子方程式．__．
          （3）若有219gHCl參加反應，產生Cl2的體積（標況下）為__ L，轉移電子__ mol．
          （4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
          

			
          

			
          
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