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          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
          B.X和W的常見單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
          C.W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
          D.R最高氧化物水化物的酸性最強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br， A．常溫下Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，常壓下五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點最高，故A錯誤；
          B．X為N，N常見單質(zhì)的分子式分別為N2 ， 而W為P，P單質(zhì)的分子式為P4同，故B錯誤；
          C．W、X分別為P、N，氫化物分別為磷化氫和氨氣，由于氨氣分子中含有氫鍵，導致氨氣的沸點大于磷化氫，故C正確；
          D．R為稀有氣體Ar，Ar的化學性質(zhì)溫度，不存在最高價氧化物，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          下列描述正確的是(　　)
          A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)
          B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
          C. 反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1
          D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷． 
          （1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是
          （2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式：
          （3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
          （4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式 ．
          （5）該微粒的符號為X3﹣ ， 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )
          選項
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
          A
          0
          c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
          B
          0.01
          c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
          C
          0.015
          c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
          D
          0.03
          c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。
          已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；
          Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。
          （1）一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。
          （2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:
          ①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。
          測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。
          ②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。
          ③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
          （3）Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X，X的化學式為______________。
          （4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應的總反應方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體． 
          請回答下列問題：
          （1）E的化學式為 ．
          （2）A的電子式為 ．
          （3）寫出反應①的離子方程式： ．
          （4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列有關微粒間關系正確的是
          A.1 mol SO42－帶2NA個負電荷B.1 mol Ne中含有20NA個質(zhì)子
          C.1 mol 氮中含有NA個N2D.1 mol H＋中含有NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小
          B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1
          C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
          D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
          （1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖1、2所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：、；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對圖2裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放： ． 
          （3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是 ． 
          ②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是 ．
          （4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 ．
          

			
          

			
          
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