【題目】在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，
（1）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式．__．
（3）若有219gHCl參加反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積（標(biāo)況下）為__ L，轉(zhuǎn)移電子__ mol．
（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：__．
【答案】 KClO3 Cl2 ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O 67.2 L 5mol Cl2+2OH﹣=ClO﹣+ClO﹣+H2O
【解析】(1)該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化生成
，為氧化產(chǎn)物；正確答案: KClO3 ； Cl2 。
(2)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；正確答案：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O。
（3）根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣3 mol，若有
即
參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的體積(標(biāo)況下)為
，根據(jù)
可知轉(zhuǎn)移電子
，正確答案是：67.2 L ； 5mol。
（4）有毒，多余的通常用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為: Cl2+2OH﹣=ClO﹣+ClO﹣+H2O；正確答案: Cl2+2OH﹣=ClO﹣+ClO﹣+H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 
0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO
)的值逐漸減小
B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1
C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。
②E→F的反應(yīng)類型是________，
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填化學(xué)式）． 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙 ．
②乙→丙 ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式： ①甲→乙 ．
②乙→丙 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點(diǎn)高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出其中一個離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖1、2所示的實(shí)驗，請你指出其中的兩處錯誤：、；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對圖2裝置提出改進(jìn)建議，使裝置既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放： ． 
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是 ．
（4）請你設(shè)計實(shí)驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說明具體的操作和實(shí)驗現(xiàn)象 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MNO2+4HCl（濃） 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應(yīng)有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是
A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部
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