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          【題目】下列各項中的離子方程式，書寫正確的是 (　　)
          A.AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
          B.NaHCO3電離：NaHCO3Na++HCO3-
          C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NH4++OH-=NH3+H2O
          D.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-=HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項、AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A錯誤；
          B項、NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
          C項、固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱反應不是在水溶液中進行的，不能改寫成離子方程式，故C錯誤；
          D項、過量的CO2氣體與飽和石灰水反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。
          已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。
          ②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。
          ③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。
          請回答下列問題：
          (1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。
          (2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。
          (3)裝置C中的水浴溫度應控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。
          (4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）
          A. 分子中有3個手性碳原子
          B. 分子中有3種含氧官能團
          C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應
          D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
          B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
          C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________；第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。
          （2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是________，原因是______。
          （3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。
          （4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為a pm，b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項正確的是
          A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
          B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
          C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小
          D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，下列五種溶液：
          ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4   ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)
          （2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。
          （3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)
          （4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。 
          ①寫出酸H2A的電離方程式________。
          ②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          （5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液�；卮鹣铝袉栴}：
          ①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。
          ②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。
          ③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。
          ④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：
          已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應）
          （1）反應①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；
          （2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
          （3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應可生成標況下_________L氫氣；
          （4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。
          （5）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。
          (1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
          請回答下列問題：
          ①儀器A的名稱是____________。
          ②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。
          (2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
          產(chǎn)品等級
          一級
          配料
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計)
          20～50 mg·kg－1
          某學生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：
          a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。
          ①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。
          ②寫出步驟b的離子方程式_____________________。
          ③b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。
          ④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。
          ⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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