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        1. 【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。

          (1)下圖是用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

          請回答下列問題:

          ①儀器A的名稱是____________。

          ②鹽酸的體積讀數(shù):滴定后讀數(shù)為________mL

          (2)玉溪市場上銷售的白象牌食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

          產(chǎn)品等級

          一級

          配料

          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

          碘含量(I計(jì))

          2050 mg·kg1

          某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量,其步驟:

          a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

          b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

          c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全(I22S2O32-===2IS4O62-)。

          c中指示劑是_______________,判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

          ②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

          b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol

          ④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg1。

          ⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果________(偏高”“偏低不變”)

          【答案】酸式滴定管 22.80 淀粉 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色 IO3-5I6H===3I23H2O 1.0×105 1270/3W 偏高

          【解析】

          1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析;

          ②根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL;

          2)①淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);

          ②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全,根據(jù)題意寫出方程式;

          3)由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知,存在IO3-6S2O32-,以此計(jì)算。

          1)①該滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器的名稱為酸式滴定管,

          故答案為:酸式滴定管;

          ②滴定前,滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后,滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL

          故答案為: 22.80;

          2)①c中加入的指示劑可選用淀粉,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù),
          故答案為:淀粉;溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù);

          ②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全,根據(jù)加入的物質(zhì)和題意可以寫出方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

          故答案為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;

          ③加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3molL-1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全,由I22S2O32-===2IS4O62-),可知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是Na2S2O3的一半,即是2.0×10-3molL-1×0.01L=1.0×105 ;

          故答案為:1.0×105

          IO3-6S2O32-可知,則所測食用精制鹽的碘含量是

          2.0×10-3mol/L×0.01L×1/6×127g/mol×1000mg÷(w×10-3)= 1270/3W

          故答案為:1270/3W

          ⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測的結(jié)果偏高,

          故答案為:偏高。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項(xiàng)中的離子方程式,書寫正確的是 (  )

          A.AlCl3水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

          B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3-

          C.固體Ca(OH)2NH4Cl共熱:NH4++OH-=NH3+H2O

          D.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-=HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.飽和氯水中加水稀釋,促進(jìn)氯水中水的電離

          B.向氨水中加入氯化銨,由于氯化銨溶液呈酸性,所以溶液pH降低

          C.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,若通入CO2,則平衡逆向移動

          D.向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動,但c(Mg2+)降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) O2(g)2NO(g)ΔH0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X時,YX的變化符合圖中曲線的是(  )

          A.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

          B.當(dāng)X表示溫度時,Y表示O2的物質(zhì)的量

          C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度

          D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( 。

          A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

          B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

          C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

          D. ③中顏色變化說明有AgI生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

          A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

          B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

          C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

          A.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則:2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol1

          B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol1

          C.已知?dú)湓诼葰庵腥紵臒峄瘜W(xué)方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-285.8kJ/mol,所以H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol1,

          D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1,則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的( 。

          A.錳價電子排布為

          B.Bid區(qū)金屬

          C.該合金堆積方式是簡單立方

          D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如表:

          元素

          相關(guān)信息

          A

          A原子的1s軌道上只有1個電子

          B

          B是電負(fù)性最大的元素

          C

          C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子

          D

          D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

          E

          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

          請回答下列問題:

          (1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

          (2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

          (3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________

          (4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號);

          ①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

          若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

          a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

          (5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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          同步練習(xí)冊答案