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        1. 【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Cs2CO3XO2XSi、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉栴}:

          1C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________;第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)(填)。

          2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________;SiO2GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點較高的是________,原因是______

          3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為________;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________

          4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為a pm,b pmc pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm1(用代數(shù)式表示)。

          【答案】OCSi 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2 SiO2 二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si—O鍵長小于Ge—O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高。 sp2 熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,而且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大 4

          【解析】

          1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大,同主族由上至下逐漸減少,第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小。

          2SiO2GeO2為同類型晶體結(jié)構(gòu),即為原子晶體,Ge原子半徑大于SiSi-O鍵長小于Ge-O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高。

          3B原子最外層有3個電子,與3-OH形成3個共價鍵,即可得雜化方式,熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大。

          4)先分析得出Cs的個數(shù),再根據(jù)公式計算密度。

          1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大,同主族由上至下逐漸減少,所以電負性O>C>Si;第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小,因此I1(Si)>I1(Ge),

          故答案為OCSi;>;

          2Ge原子位于第四周期IVA族,因此原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2、GeO2均為原子晶體,Ge原子半徑大于SiSi-O鍵長小于Ge-O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高;

          故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2;二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于SiSi—O鍵長小于Ge—O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高;

          3B原子最外層有3個電子,與3-OH形成3個共價鍵,因此為sp2雜化;熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大;

          故答案為:sp2;熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,而且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大;

          4)原子分數(shù)坐標(biāo)為(0.50.2,0.5)的Cs原子位于晶胞體內(nèi),原子分數(shù)坐標(biāo)為(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子位于晶胞的yz面上,原子分數(shù)坐標(biāo)為(0.5,0.81.0)及(0.5,0.80)的Cs原子位于晶胞xy面上,原子分數(shù)坐標(biāo)為(0,0.7,1.0)及(1.0,0.71.0)(0,0.70)的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上,利用均攤法可計算該晶胞中共含Cs原子4個;帶入晶胞密度求算公式可得:;故答案為4;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = + 131.3 kJ·mol1一定溫度下,在一個容積可變的容器中,發(fā)生上述反應(yīng),能確定該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號)。

          A.容器中的壓強不變

          B1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O

          Cv(H2O) = v(H2O)

          Dc(CO) = c(H2)

          (2)一定條件下,利用COH2。反應(yīng)可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時間變化情況。

          ①根據(jù)圖l,寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學(xué)方程式:___________。

          ②根據(jù)圖2,計算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

          ③以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2,負極通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OHO2作用生成H2OK2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________;放電時,OH移向電池的_________(")極。

          (3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性,要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(鹽酸氨水"氫氧化鈉")。

          (4)現(xiàn)有25℃時,pH=13Ba(OH )2溶液。求:

          Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

          Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

          (5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時,如果陰極上有1.92g銅析出,則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

          已知:①

          請回答:

          (1)E中含有的官能團名稱為_________;

          (2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

          (3)下列說法不正確的是___

          A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3

          B.物質(zhì)B 可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

          C. D→E 和 G→H 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

          D.物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?1mol C 消耗 2molBr2

          (4)寫出 F→G 的化學(xué)方程式_________。

          (5)寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。

          1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子; IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。

          (6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機試劑任選)______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

          2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

          2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

          則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

          A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

          C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求完成下列各小題:

          .1)理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol H2Ol)時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________ 。

          2)已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):苯在計算鍵能時,此處可看作為+H2(g)

          化學(xué)鍵

          C—H

          C—C

          C=C

          H—H

          鍵能/kJ·mol1

          412

          348

          612

          436

          計算上述反應(yīng)的ΔH________ kJ·mol1。

          .25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請回答下列問題:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.7×105

          K14.3×107 K25.6×1011

          3.0×108

          1CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______

          2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項中的離子方程式,書寫正確的是 (  )

          A.AlCl3水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

          B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3-

          C.固體Ca(OH)2NH4Cl共熱:NH4++OH-=NH3+H2O

          D.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-=HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

          A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B.表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

          C.可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

          D.根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)至pH4左右。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.相同條件下,測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液,說明非金屬性:

          B.絕熱容器中,向50mL1的鹽酸中加入燒堿,水的不變

          C.相同溫度時,分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

          D.HXHY兩種弱酸且酸性,則物質(zhì)的量濃度相同的NaXNaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗.關(guān)于該實驗的分析不正確的是(  )

          A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

          B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

          C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

          D. ③中顏色變化說明有AgI生成

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