Question

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）

A.容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題是一道反應前后氣體分子數(shù)改變的等效平衡問題，等效平衡分為恒壓和恒容兩種情況，對于本題的恒容容器來講，僅當反應前充入物質的量完全相等的反應物時才等效，因此甲、丙等效，乙中的氣體較少，因此平衡要向氣體數(shù)目增大的方向移動，即逆向移動，據(jù)此來分析即可。

A.根據(jù)分析甲、丙等效，因此，但是乙因為平衡逆向移動，氣體分子數(shù)比甲容器的一半要多，因此，A項錯誤；

B.甲是正向進行的，丙是逆向進行的，雖然二者等效點是一樣的，但是等效點不一定是轉化率為50%的地方，因此。也可以理解為甲、丙兩人從兩地出發(fā)相向出發(fā)，雖然一定會碰面但是兩人走過的路不一定相等，B項錯誤；

C.三個容器中無論平衡如何移動，和的物質的量之比永遠是2:1，因此，C項錯誤；

D.甲、丙等效，因此，乙因平衡逆向移動，所以的質量要小于甲中的一半，故，D項正確；

答案選D。