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          【題目】25℃時，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8
          B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點
          C.25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大
          D.升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)，故A錯誤；
          B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體，OH-的濃度會增加，M2+的濃度會減小，新達(dá)到的點依然會在曲線上，因此不能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點，故B正確；
          C. 25℃時，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度積相等，因為溫度相同，故C錯誤；
          D. 升高溫度，溶解平衡正向移動，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點，故D錯誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學(xué)生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。
          （1）下列說法中正確的是______。
          a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子
          b．12 g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA
          c．從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵
          d．石墨烯中含有多中心的大π鍵
          （2）COCl2分子的空間構(gòu)型是___。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。
          （3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。
          請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.50的原因是________。
          （4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。
          該物質(zhì)晶體的類型是_______。大π鍵可用符號 表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_______。
          （5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
          I．CuSO4溶液的制備
          ①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
          ②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
          ③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
          (1)A儀器的名稱為____。
          (2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____
          II．晶體的制備
          將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
          (3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。
          (4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。
          III．氨含量的測定
          精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
          (5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
          (6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。
          A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
          B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
          C．滴定過程中選用酚酞作指示劑
          D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
          ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
          寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__。
          （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
          固體B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
          （3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
          ①__；
          ②___；
          ③___；
          ④__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          (1)H2A為_____(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則
          ①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7
          ②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。
          A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度
          ③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)
          (3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說法正確的是______(填字母)。
          A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1
          B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
          C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
          D. 25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大
          (4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　�。�
          A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          （1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示，下同)。
          （2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
          （4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）
          A.容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
          B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
          C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
          D.SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
          

			
          

			
          
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