【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
【答案】D
【解析】
A.根據電荷守恒點②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不等，故A錯誤；
B.點①所示溶液中含等物質的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；
C.點②所示溶液中含有等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C錯誤；
D.點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該實驗中用去標準液的體積為________ml。
(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；
若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。
(5).根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率
C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量：將水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并將其質量折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°，1L水中含有20mgCaO即為2°，以此類推，8°以上為硬水，8°以下為軟水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度時，取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中，加入稀鹽酸數滴，煮沸，冷卻，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH＝10)及3滴酸性鉻藍K素酚綠B混合指示劑，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍色即終點，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)
（1）日常生活中可用____檢驗某水樣是硬水還是軟水。
（2）加入數滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。
（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
（4）試計算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計算過程)。_____
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【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫
C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現的是 �。ā。�
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，所得分散系中微粒直徑的范圍是______________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。
（2）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，氧化產物為________，若有3mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。
（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：
___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2（SO4）3+__NO↑+_____H2O。
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）H2，經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1
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