日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ① 生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
          ② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
          ③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          ④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4 
          C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液． 
          （2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2  
           ②防止亞硫酸銨被氧化  ③1：4 ④BC
          （2）（1.25）
          

          解析試題分析：（1）①反應Ⅰ中鼓入足量空氣，使SO2與CaCO3、O2充分反應，方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          ②亞硫酸鹽在空氣中易被氧氣氧化，所以加入適量的對苯二酚等物質(zhì)的目的是防止亞硫酸銨被氧化
          ③反應Ⅲ為4C+ CaSO4=CaS+4CO↑，氧化劑是CaSO4，還原劑是C,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1:4
          ④A、D與SO2反應可能生成硫酸鹽或亞硫酸鹽，無法確定含量，B、C均可與SO2發(fā)生氧化還原反應，可計算SO2含量，答案選B、C。
          （2）當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），轉移電子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,則在鉛蓄電池中轉移電子也為5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理論上電解后的硫酸濃度為1mol/0.8L="1.25" mol.L-1
          考點：考查物質(zhì)的合成、分析，電解原理的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
          (1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。


          (2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
          ①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。
          ②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
          ____________________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

          回答下列問題：
          (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
          (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
          (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：

          回答下列問題：
          （1）根據(jù)原電池原理填寫下表：
          裝置序號
                     		正極
                     		負極反應式
                     		陽離子移動方向
           
          甲
                     		 
                     		 
                     		 
           
          乙
                     		 
                     		 
                     		 
           
          丙
                     		 
                     		 
                     		 
           
          丁
                     		 
                     		 
                     		 
           
          戊
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          （2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關外，還與________有關。
          （3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？_____
          （填“是”“否”或“不一定”），請舉例說明：__________________________________________。
          （4）指出下列電池的放電過程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強或減弱）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
          (1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

          ①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
          ②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
          (2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
          ①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
          ②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水________ kg。
          ③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
          （2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
          ①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
          ②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
          ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

          （1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：
          陽極：________________________________________________________________________；
          陰極：________________________________________________________________________。
          （2）用離子方程式表示0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。
          （2）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。

          ①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。
          ②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
          （3）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。
          ①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

          ②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
          ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
          ④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
          （1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是      （填序號）。
          A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 
          （2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
          ①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為         （用含“、x”的表達式表示）。
          ②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案