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          碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
          (1)工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

          ①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
          ②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
          (2)KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
          ①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
          ②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________ kg。
          ③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
          ②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾　洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)的同時(shí)減少KI的溶解損失
          (2)①在較高溫度下KIO3易分解�、�1 700
          ③I－＋3H2OIO3—＋3H2↑　不變
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          放電時(shí),正極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
          方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
          方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
          (1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是
          ______________________________________________________________________。
          (2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
          (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
          (4)使用(3)組裝的電池必須先________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
          （2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
          （3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_________。
          （填序號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

          ①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______。
          ②正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
          ③放電時(shí)，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
          （2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
          若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號(hào)）。
          A．微熱
          B．加入適量氧化銅
          C．加入少量硫酸銅溶液
          D．加水
          E．加入少量氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ① 生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的總方程式                         。
          ② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是           。
          ③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          ④ 能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4 
          C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液． 
          （2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
          (1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。 
          (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
          (3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
          (4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

          ①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
          ②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)_______________________ 、________________________。
          （2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過(guò)程中________極（填“a”或“b”）附近會(huì)出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
          （3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
          （1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。
          A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 
          （2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。
          （3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                              。

          （4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

          已知：
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Zn(OH)2
           
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
                     		2.3
                     		7.5
                     		5.6
                     		6.2
           
          完全沉淀時(shí)的pH
                     		3.9
                     		9.7
                     		6.4
                     		8.0
           
           
          則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。
          

			
          

			
          
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