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          如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
          （2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
          ①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
          ②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
          ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧化　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　（2）正　2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
          （3）①正　Fe－2e－=Fe2＋�、�2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋�、�224
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

          請回答下列問題：
          (1)Pt(a)電極是電池的       極，電極反應式為                       ；Pt(b)電極發(fā)生       反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為                    。
          (2)電池的總反應方程式為                                              。
          (3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
          (1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
          (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
          欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
          A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
          陽離子
                     		Na＋、K＋、Cu2＋
           
          陰離子
                     		SO42-、OH－
           
           
          如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：
          　
          （1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應為________。
          （2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。
          （3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：_________________________________。
          （4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ① 生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
          ② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
          ③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          ④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4 
          C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液． 
          （2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備
          甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
                                                                             。
          （2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:

          ①寫出陽極電極反應式:　                 。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:　                  。
          （3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極電極反應式:　            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
          (1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為                      。
          (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                   ，溶液中同時生成的沉淀還有                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： 

          ①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
          ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
          試回答以下問題：
          （1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之                                                                          ；
          （2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為：                                ，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為：                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

          （1）A為電源的            極；
          （2）E的電極反應式為：                 ；
          （3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為        （假設溶液體積為1L）；
          （4）在電解一段時間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復到原來的濃度。
          （5）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。
          

			
          

			
          
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