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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）
          A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系
          B. 在兩個分散系中，都是以和的形式存在
          C. 分散系二中，分散質粒子的個數為個
          D. 兩個分散系都是電解質且性質較穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一，分散系一是水溶液；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二，分散系二是膠體。
          分散系一是溶液，分散系二是膠體。
          A、霧、霾都是膠體，所以和分散系二是同一種分散系，故A正確；
          B、在分散系一中，是以和的形式存在，在分散系二中，它是膠體，不是這種存在形式，故B錯誤； 
          C、在分散系二中，它是膠體，膠粒是許多粒子聚在一起形成的，分散質粒子的個數不是個，故C錯誤；
          D、分散系都是混合物，因此都不是電解質，故D錯誤； 
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數和K層電子數之和等于其次外層電子數，下列判斷正確的是
          A. 簡單離子的半徑大�。�Y>Z>R
          B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導電性很差，但它是強電解質
          C. Y與X能形成熔點很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子
          D. Y與M的最高價氧化物對應的水化物的導電性，Y的不一定比M的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據下列信息完成所需回答的問題：
          其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質D為有毒的黃綠色氣體，單質C不溶于冷的濃硝酸。
          （1）D是_______；G是_______（填化學式）
          （2）寫出下列反應的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
          （3）單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的，數據如下表。實驗過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是
          時刻
          ①
          ②
          ③
          ④
          溫度
          25
          30
          40
          25
          9.66
          9.52
          9.37
          9.25
          A. 溶液中存在水解平衡：
          B. ④產生的白色沉淀是
          C. ①→③的過程中，在降低
          D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應 在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。
          1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。
          2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。
          （1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。
          （2）根據乙燒杯中的現象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
          （1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。
          ②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。
          （2）圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。
          （3）氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
          ①的電極反應式是__________________；
          ②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：
          資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：
          金屬離子
          開始沉淀的
          1.5
          6.3
          6.2
          沉淀完全的
          2.8
          8.3
          8.2
          （1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。
          （2）溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：
          。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。
          a.浸出液中含有等陽離子
          b.加入硫酸，可以抑制水解
          c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：
          （3）工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。
          ①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
          ②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
          （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；
          （2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
          （3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
          （4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
          在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：
          （1）尾氣先用氨水吸收生成，反應為，再將氧化為，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：
          方案1：
          方案2：，
          。
          30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。
          據上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。
          ②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__。
          （2）方案2中，會被氧化成，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時生成。反應歷程如下：
          i：
          ii：_____
          iii：
          iv：
          則第ii步反應為____。
          （3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現再生。反應的離子方程式為____。
          再生后，實現了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。
          （4）關于微生物電化學系統處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的通過泵循環(huán)至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成。
          ①微生物電化學系統處理有機含氮廢水的優(yōu)點是____。
          ②寫出負極發(fā)生反應的電極反應式：_____。
          

			
          

			
          
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