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          【題目】可逆反應(yīng) 在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
          1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。
          2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。
          （1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。
          （2）根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】正反應(yīng) 吸熱  
          【解析】
          （1）晶體溶于水是吸熱的，使外界溫度降低，平衡會(huì)向著放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)；
          （2）與的反應(yīng)放熱；
          （1）為紅棕色，為無色，球的紅棕色變淺，說明說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫平衡向著放熱方向移動(dòng)，故晶體溶于水吸熱；
          （2）與反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故圖像為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)
          A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
          C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是
          A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極
          B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極
          C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
          D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：
          資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          1.54
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          (1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。
          (2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________。
          (3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會(huì)反應(yīng)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，
          ①該副反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；
          從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過程的氧化劑會(huì)更好。
          a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3
          ②過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。
          (4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。
          (5)簡述過程vi的操作______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）
          A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽
          B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg
          C. 用溶液制備木材防火劑
          D. 用作為高效水處理劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）
          A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系
          B. 在兩個(gè)分散系中，都是以和的形式存在
          C. 分散系二中，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為個(gè)
          D. 兩個(gè)分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。
          （1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：
          i.
          ii. 
          ①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
          ②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。
          （2）焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。
          （3）在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。
          ①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請?jiān)趫D2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。
          ②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。
          ③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2和2 mol H2O相比較，下列敘述正確的是
          A.分子數(shù)相等B.體積相等
          C.質(zhì)量相等D.原子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體的健康有賴于體內(nèi)各種元素的均衡攝入。
          （1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。
          ①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。
          ②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：
          配料表
          精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
          含碘量
          20~40 mg/kg
          儲(chǔ)藏方法
          密封避光、防潮
          食用方法
          烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
          食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在高溫時(shí)______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學(xué)原理是：
          （Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
          （Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應(yīng) Ι 改寫為離子方程式_____
          （2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
          ①Ca 元素與 Mg 元素物質(zhì)的量之比為______。
          ②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。
          ③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。
          

			
          

			
          
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