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          【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是
          A. 簡單離子的半徑大�。�Y>Z>R
          B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導(dǎo)電性很差，但它是強(qiáng)電解質(zhì)
          C. Y與X能形成熔點(diǎn)很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子
          D. Y與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的導(dǎo)電性，Y的不一定比M的強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，結(jié)合在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P；
          A．N3、Al3+具有相同的離子結(jié)構(gòu)，則核電茶荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑N3>Al3+：；S離子的電子層比N、Al離子的電子層多一層，則離子半徑應(yīng)為S2>N3>Al3+，故A錯(cuò)誤；
          B．Al(OH)3為兩性氫氧化物，難溶于水，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
          C．Y與X能形成熔點(diǎn)很高的晶體C3N4，此晶體應(yīng)為原子晶體，直接由原子構(gòu)成，不能說分子，故C錯(cuò)誤；
          D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和所帶電荷的多少有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka
          1.8×10﹣5
          3.0×10﹣8
          Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
          C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
          D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 線段I表示I-的變化情況
          B. a點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4 L
          C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3
          D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：
          (1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
          ①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。
          ②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。
          ③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          (2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
          步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
          步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
          步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。
          步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
          步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。
          ①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
          ②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。
          測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
          稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
          ③圖中氣球的作用是__________________。
          ④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。
          ⑤若實(shí)驗(yàn)測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。
          ⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)
          A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
          C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)編號
          NaOH溶液的濃度（mol/L）
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
          待測鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          0.10
          19.98
          20.00
          2
          0.10
          20.02
          20.00
          3
          0.10
          20.00
          20.00
          （1）滴定時(shí)可用的指示劑是__________________。
          A．品紅溶液 B．酚酞試液 C．石蕊試液
          （2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          （3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________________________________。
          （4）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象____________________________________________________。
          （5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是_______；錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗，結(jié)果會(huì)________。
          （6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________________（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的有（ ）
          A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
          B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
          D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
          B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓
          C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
          D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）
          A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系
          B. 在兩個(gè)分散系中，都是以和的形式存在
          C. 分散系二中，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為個(gè)
          D. 兩個(gè)分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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