Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

2

mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

2

mol/L，再加水稀釋至100mL，該100mL溶液可以跟H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液

100

mL完全中和生成正鹽．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算物質(zhì)的量濃度，根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O計算硫酸的體積，

解答：解：n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，
c（NaOH）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度不變，仍為2mol/L，其中含n（OH^-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，
根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O可知：
n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所以H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液的體積為：V=

n

c

=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，即100ml，
故答案為：2；2；100．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．