Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

2

mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

2

mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為

0.4g

．該100mL溶液可以跟H⁺濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液

100

mL完全中和生成正鹽．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

計(jì)算物質(zhì)的量濃度；溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；根據(jù)m=cvM來計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O計(jì)算硫酸的體積，

解答：解：20gNaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L；
取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L；
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mol/L×5mL=C×100mL，解得C=0.1mol/L，即稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
稀釋后溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
該100mL溶液中含n（OH^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol
由H⁺+OH^-=H₂O可知 n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所以H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液的體積為：V=

n

c

=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，即100ml，
故答案為：2；2；0.1；0.4g；100；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，濃度較小，本題采取稀釋定律解答，也可利用定義式計(jì)算．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．