Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為    mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為    mol/L，再加水稀釋至100mL，該100mL溶液可以跟H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液    mL完全中和生成正鹽．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度，根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O計(jì)算硫酸的體積，
解答：解：n（NaOH）==0.5mol，
c（NaOH）==2mol/L，
取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度不變，仍為2mol/L，其中含n（OH^-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，
根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O可知：
n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所以H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液的體積為：V===0.1L，即100ml，
故答案為：2；2；100．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．