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          (8分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
          Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
          請按要求回答下列問題：
          (1)電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式                                  　　　，
          (2)當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
          (3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
          (4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
          (5)寫出鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (8分)
          (1) CuSO4+2H2O 2Cu+O2­+2H2SO4
          (2)0.02mol (3)0.05mol/L  (4) pH=1   (5) Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：

          下列說法正確的是
          A．當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作
          B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為
          C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
          D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（  ）
          A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% 
          C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          D．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列判斷正確的是
          A．充電時陽極反應(yīng)為：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－
          B．充電時陰極附近溶液的pH變大
          C．放電時，負(fù)極材料為Zn  
          D．放電時，每轉(zhuǎn)移0．2 mol電子，正極的質(zhì)量減少6．5 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分，每空3分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
          請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          （1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是______  ______；電解液中H2SO4的濃度將變__  __；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加___  ___g。

          （2）電池使用一段時間后，若按圖連接，則在A電極上生成___  __、B電極上生成__  __，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_  ___。（填“不變”或“對掉”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會自2009年12月7日開幕以來，就被冠以“有史以來最重要的會議”、“改變地球命運的會議”等各種重量級頭銜�？v然世界各國仍就減排問題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們再回到從前》讓低碳概念融入到每個人的生活之中，減碳是每個人的責(zé)任。新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
          （1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
          （2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說法不正確的是：
           
          A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
          B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
          D．電池工作時,1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
          （3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   mol；此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
          （4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，計算：
          ①原CuSO4的溶液的濃度。
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

          Pb+PbO2+4H++2SO42-           2PbSO4+2H2O
          回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
          （1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                 ；電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1.5mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______________g。
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
          A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
          C．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2OD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以葡萄糖（C6H12O6）為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是
          A．該電池能夠在高溫下工作
          B．電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
          C．放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
          

			
          

			
          
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