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          以葡萄糖（C6H12O6）為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。認真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是
          A．該電池能夠在高溫下工作
          B．電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
          C．放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
          D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
          Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
          請按要求回答下列問題：
          (1)電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式                                  　　　，
          (2)當反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
          (3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
          (4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
          (5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、
          絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
          型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
          來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究
          也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
          法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
          Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
          得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
          （1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
          （2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO2-4)的變化，結(jié)果見下圖。高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ，該反應(yīng)的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
          （3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
           
           3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
          該電池放電時的負極反應(yīng)式為          ，若外電路有5.418×1022個電子通過，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應(yīng)。
          （4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
          步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
          步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-2，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
          ①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
          ②原溶液中K2FeO4的濃度為                  （用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （12分）“神州”六號飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為
          試完成下列問題：
          （１）                    若電解溶液為溶液，則電極反應(yīng)式為：
          負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　（2）如果把改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
          負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （3）如果把改為，溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
          負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d→c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：
          △K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
          （1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
          （2）制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后，經(jīng)______、洗滌、______等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是______．
          （3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極有Ag生成，負極有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78：65．則該電池的總反應(yīng)方程式為______．
          （4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）．
          ①N極與銀鋅電池的______（填“Zn”或“Ag2O2”）極相連．
          ②M極的電極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是
          A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸
          B．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
          C．鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大
          D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
          C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是
          A．放電時Li+由正極向負極移動
          B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+
          C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物
          D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
          

			
          

			
          
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