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          氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（  ）
          A．H2在負極發(fā)生氧化反應
          B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% 
          C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          D．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          堿性氫氧燃料電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，不產(chǎn)生污染物，環(huán)境友好電池
          正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（還原反應）    負極：H2＋2e－＋2OH－=2OH－（氧化反應）
          但任何能量轉(zhuǎn)化都有損耗，轉(zhuǎn)化率不可能達100%，故答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是(　　)
          ① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
          ② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
          ③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
          A．①②B．②③C．只有②D．只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

          （1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是       。
          （2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
          （3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
          （4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47．8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
          mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。
          ⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。
          反應
          		N2+02 2NO        
          		N2+3H22NH3
          溫度/℃
          		 27
          		2000
          		100
          		400
          K
          		 3.84×10-31
          		 0.1
          		3.4×109
          		2.0x104
          下列說法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
          據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
           A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
          C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
          ②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
          ③若開始時(N2)=(H2)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
          1,3,5
           
          （1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；
          ②乙池碳極上電極反應屬于___________（填氧化反應、還原反應）。
          ③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是    _________________。
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應的化學方程式                                 。
          ②甲池中碳極上電極反應方程式是                                 。
          ③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL（標準狀況）H2，此時乙池溶液的（體積變化忽略不計）pH為__________
          （3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽電極的材料是____________
          ②陰極反應式是                                 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
          正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
          A．0.050molB．0.075mol
          C．0.20molD．0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
          Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
          請按要求回答下列問題：
          (1)電解CuSO4溶液的化學方程式                                  　　　，
          (2)當反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
          (3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
          (4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
          (5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應式：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：
          ；

          有關此電池的推斷錯誤的是
          A．通乙烷的電極為負極
          B．參加反應的與的物質(zhì)的量之比為7：2
          C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
          C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
          

			
          

			
          
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