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          （2008?開封一模）水是極弱的電解質(zhì)，在常溫下，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n值約為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)常溫下1L水的質(zhì)量約為1000g計算出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)常溫下氫離子濃度為10-7mol/L可知1L水中約含有10-7mol氫離子，最后根據(jù)每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離計算出n值．
          解答：解：1L在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：
          1000g
          18g/mol
          ≈55.6mol，
          1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，
          平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，
          即：
          55.6mol
          10-7mol
          =
          nmol
          1mol
          ，
          解得n=55.6×107，
          故選：A．
          點評：本題考查了水的電離及物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意明確常溫下水的離子積及氫離子濃度，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的簡單計算故選，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予在表面化學研究領域作出開拓性貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導體工業(yè)也是與表面化學相關(guān)聯(lián)的領域．下面說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）尼泊金醋是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑，如圖是一種尼泊金酯的球棍模型．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始至達到化學平衡，生成NH3的平均反應速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
          E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應向逆方向進行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分數(shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占
          15
          ）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
          （1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          ．
          （2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是
          D
          D
          ．
          A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
          （3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          ，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？
          有一部分被吸入燒瓶
          有一部分被吸入燒瓶
          ．
          （4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
          38.4
          38.4
          mL．
          （5）將上述過程用一個總的化學方程式表示
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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