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          （2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導(dǎo)體工業(yè)也是與表面化學(xué)相關(guān)聯(lián)的領(lǐng)域．下面說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸；
          B、燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
          C、空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1PPm（PPm表示百萬分之一）對人體是不安全的；
          D、根據(jù)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常用作半導(dǎo)體材料來回答．
          解答：解：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸，所以在火星上，鐵釘會生銹，故A錯誤；
          B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-═2H2O，故B錯誤；
          C、空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1PPm即10-7%對人體是不安全的，故C錯誤；
          D、元素周期表中鎵位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，故D正確．
          故選：D．
          點評：本題是一道化學(xué)和實際生產(chǎn)以及生活相聯(lián)系的題目，考查學(xué)生對知識的熟練應(yīng)用程度，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
          E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應(yīng)達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分數(shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占
          15
          ）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
          （1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          ．
          （2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是
          D
          D
          ．
          A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
          （3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          ，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？
          有一部分被吸入燒瓶
          有一部分被吸入燒瓶
          ．
          （4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
          38.4
          38.4
          mL．
          （5）將上述過程用一個總的化學(xué)方程式表示
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請回答下列問題：
          （1）燃燒黃鐵礦是在
          沸騰爐
          沸騰爐
          （填設(shè)備名稱）中進行的．
          （2）在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）
          C
          C
          ．
          A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
          （3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          ，同時還能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          ．
          （5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案