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          已知反應：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉化率隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應的?H > 0
          B．b代表50℃下E的Y-t曲線
          C．m點(66，0.113)時有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
          D．升高溫度可以縮短達到平衡的時間，提高E的轉化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由圖可知，曲線a先達到平衡，因此a應為50℃下E的Y-t曲線。另外，從兩條曲線的變化關系，可以得出：升高溫度，E的轉化率減少，故該反應為放熱反應，?H＜0。綜上，答案為C。
          點評：本題結合坐標圖考查了化學平衡移動，屬于中等難度的題，也是高考中常見的考題。解題的關鍵在于讀圖坐標圖，并結合相關知識點綜合分析。對于坐標圖的分析，可從“點、線、面”以及三者的結合入手。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
          ②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

          請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
          （1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
          （2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
          反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
          （4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
          A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
          按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
          按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
          FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_______________________________。
          （2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （   ）
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C．容器的總壓強不變
          D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
          在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：
          容器
          		SO2 (mol)
          		O2(mol)
          		N2(mol)
          		Q(kJ·mol-1)
          甲
          		2
          		1
          		0
          		Q1
          乙
          		1
          		0.5
          		0
          		Q2
          丙
          		1
          		0.5
          		1
          		Q3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
          A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
          B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
          C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
          D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
          A．平衡向正反應方向移動了      B．物質B的轉化率減小了　　
          C．化學計量數(shù):m+n＜p          D．物質C的質量分數(shù)增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨的熱化學方程式為 �，F(xiàn)
          將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
          時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）
          A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
          B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
          C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
          D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          制取硝酸銨的流程圖如下：?

          請回答下列問題：?
          (1)合成氨的原料通常各來自何處？?
          (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
          ①什么是可逆反應??
          ②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
          (3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
          (4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
          (5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為____________________________________。
          (6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
          B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動
          C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋
          D．在密閉容器中，對于反應2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小
          

			
          

			
          
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