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          下列說法不正確的是(　　)
          A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
          B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動
          C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋
          D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，A項(xiàng)正確；加NaOH溶液Cr2O7 2-轉(zhuǎn)化為黃色的CrO4 2-，說明平衡發(fā)生了移動；顏色加深主要是因?yàn)轶w積減小，二氧化氮和四氧化二氮的濃度均增大，不能證明平衡是否發(fā)生移動及移動方向；增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，總物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大。
          點(diǎn)評：根據(jù)勒夏特列原理可以判斷條件的改變，平衡移動的方向，本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的?H > 0
          B．b代表50℃下E的Y-t曲線
          C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
          D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
          （2）下列說法正確的是      
          A．起始充入的CO為1mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會減小
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          （3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
          c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
          （6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          （1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

          ① 在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。
          ② 在相同時(shí)間K+的浸出濃度減小
          ③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。
          ④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長。
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

          已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=1.21V L。請回答：

          （1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
          （2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
          （3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
          C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m + n > p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反應(yīng)
          PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的6/7，則此時(shí)。
          （1）容器的密度為開始時(shí)______倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時(shí)______倍。
          （2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示）的關(guān)系為              、                 。欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。
          

			
          

			
          
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