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          合成氨的熱化學(xué)方程式為 �，F(xiàn)
          將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
          時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）
          A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
          B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
          C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
          D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低．B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低．  C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡．平衡時(shí)容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)N2為nmol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．據(jù)此判斷平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)．
          點(diǎn)評：考查平衡移動(dòng)圖象、等效平衡、外界對平衡及反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意D選項(xiàng)中定一議二與先拐先平原則的利用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是
          A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的?H > 0
          B．b代表50℃下E的Y-t曲線
          C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
          D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )
          A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1 B．Y2為1．0mol·L—1
          C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1D．Z為0．6mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
          A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：
          A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
          B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
          （2）下列說法正確的是      
          A．起始充入的CO為1mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=1.21V L。請回答：

          （1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
          （2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
          （3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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