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          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：
          A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
          B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：B項(xiàng)中，因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化成鐵離子，造成FeSO4溶液不純，因此常在該溶液中加入鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
          點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于用勒夏特列原理的前提是要有平衡的移動(dòng)，而B(niǎo)選項(xiàng)中沒(méi)有平衡移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )
          A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
          在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：
          容器
          		SO2 (mol)
          		O2(mol)
          		N2(mol)
          		Q(kJ·mol-1)
          甲
          		2
          		1
          		0
          		Q1
          乙
          		1
          		0.5
          		0
          		Q2
          丙
          		1
          		0.5
          		1
          		Q3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
          A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
          B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
          C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
          D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨的熱化學(xué)方程式為 。現(xiàn)
          將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
          時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
          B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
          C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
          D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度是2mol/L，試求：
          （1）用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          制取硝酸銨的流程圖如下：?

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
          (1)合成氨的原料通常各來(lái)自何處？?
          (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請(qǐng)解釋：
          ①什么是可逆反應(yīng)??
          ②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
          (3)寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？?
          (4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要？?
          (5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________________。
          (6)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是
          A．達(dá)到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降
          B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．若升高溫度，測(cè)得平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，其壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
          A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3
          

			
          

			
          
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