某溫度下.體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X2Z.下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后.增加W的量.X的轉(zhuǎn)化率下降B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時.反應(yīng)達(dá)到平衡C．若升高溫度.測得平衡常數(shù)增大.則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)過程中.氣體的密度始終不變題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．若升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變

試題分析：W是固體，達(dá)到平衡后，增加W的量，對平衡移動無影響，A錯誤；W是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，B錯誤；平衡常數(shù)增大，說明平衡向右移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；W是固體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不守恒，而氣體的體積不變，所以反應(yīng)過程中氣體的密度減小至平衡時不變，D錯誤。
點(diǎn)評：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，增加固體或純液體的量，平衡不移動；若反應(yīng)中不全是氣體，反應(yīng)在容積固定的容積中進(jìn)行，則氣體的密度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（）

A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂	B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂
C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂	D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+ 3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 ( )

A．X₂為0．4mol·L^—1，Y₂為1．2mol·L^—1	B．Y₂為1．0mol·L^—1
C．X₂為0．3mol·L^—1，Z為0．2mol·L^—1	D．Z為0．6mol·L^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B．在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時n(CH₃OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H₂)= ；該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ = （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時，改變的條件可能是。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度	D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是