Question

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V_正（H₂O）＝ V_逆（H₂O）       D．c（CO₂）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)K＝          。

Answer 1

（1）K＝ （2）B、C （3）1．1

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，結(jié)合反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（2）A、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C、v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D、c（CO₂）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，錯誤；選B、C；（3）CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）與題給反應(yīng)互為逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)，800℃時，平衡常數(shù)K=0．9，所以CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），化學(xué)平衡常數(shù)為1/0．9=1．1。