淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸.則溶液的顏色變化為A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在著如下的平衡：Fe²⁺+2H₂O

Fe(OH)₂+2H⁺若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為( )

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無明顯變化

試題分析：淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應：3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ="===" 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的物質的量減少0.6mol，下列對該反應速率表示正確的是（　�。�

A．在2min末的反應速率：v（B）=0.3mol?L^-1?min^-1

B．用A表示的反應速率為：v（A）=0.4mol?L^-1?min^-1

C．用D表示的平均反應速率為：v（D）=0.05mol?L^-1?min^-1

D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點處正反應速率和逆反應速率相等

B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大

C．d點(t₁時刻)和e點(t₂時刻)處n(N₂)不同

D．t₂時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂ (g) (紅棕色)

N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V_正（H₂O）＝ V_逆（H₂O）       D．c（CO₂）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)K＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO_２、O₂，發(fā)生反應2SO_２＋O₂

2SO_３，測得SO_３濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是 ( )

A．該反應AH>0

B．SO_２轉化率：a＞ｂ＞c

C．化學反應速率：c>ｂ>a

D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：